Question

表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列問題．
（1）用10%（密度為1.01g?cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需

 

g10%（密度為1.0lg?cm^-3）的NaOH溶液，其體積為

 

mL（保留一位小數(shù)），需加

 

mL水進行稀釋．
②量�。河�

 

mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體

 

相切，然后倒入燒杯里，用

 

mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用

 

（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol?L^-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸

 

mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是

 

．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：

分析：（1）①依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；依據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，確定加入水的體積；
②依據(jù)溶液的體積和需要水的體積選擇合適的量筒；
③依據(jù)稀釋溶液過程中玻璃棒的作用解答；
（2）①依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答．

解答： 解：（1）①設(shè)需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的體積V=

5.5g

1.0lg?cm-3

=5.4mL；需要水的質(zhì)量為27.5g-5.5g=22g，水的密度為1g/mL，所以需要水的體積為22.0mL；
故答案為：5.5；5.4；22；
②量取5.5ml溶液應(yīng)選擇10ml量筒；量取22ml水應(yīng)選擇25ml量筒；讀數(shù)時，量筒內(nèi)液體凹液面最低處應(yīng)與視線相切；
故答案為：10；凹液面最低處；25；
③用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻，故答案為：玻璃棒；
（2）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則：V×18.4mol/L=3mol?L^-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案為：16.3；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：ADECBHGF；
故答案為：ADECBHGF．

點評：本題考查了配置一定質(zhì)量百分數(shù)濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配置的原理和正確的操作步驟是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基本實驗原理和操作的掌握情況，題目難度不大，注意濃硫酸的稀釋．