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【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：

（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。

（2）甲同學(xué)設(shè)計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。

①B中的試劑是__。

②干燥管的作用是__。

③當(dāng)C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。

（3）乙同學(xué)設(shè)計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。

①鐵電極作__極。

②該電解制取NaClO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）與甲同學(xué)制法相比，乙同學(xué)制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。

【答案】強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性飽和食鹽水或飽和NaCl溶液防倒吸 C裝置的導(dǎo)管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍陰 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑ 852 原料經(jīng)濟、原料利用率高不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等

【解析】

圖1所示實驗裝置，A為制取氯氣的發(fā)生裝置，B為除去氯氣中的氯化氫除雜裝置，C為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)裝置，因為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)容易發(fā)生倒吸，所以要有防倒吸裝置。

圖2所示電解裝置，裝置圖中鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液。

（1）“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，消殺新冠病毒的原理是強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性，故答案為：強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性；

（2）①濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣含氯化氫和水蒸氣，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，B中試劑為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液，故答案為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；

②氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案為：防倒吸；

③利用氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色驗證C裝置導(dǎo)氣管出有氯氣，驗證氯氣過量，方法為：C裝置的導(dǎo)管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，說明氯氣過量，故答案為：C裝置的導(dǎo)管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍；

（3）①分析可知鐵電極為電解池的陰極，故答案為：陰；

②鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液，據(jù)此書寫化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，

故答案為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=0.0120L×0.1000molL-1=0.0006mol，計算該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度==0.852g/L=852mg/L，

故答案為：852；

（4）與甲同學(xué)制法相比，乙同學(xué)制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：原料經(jīng)濟、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等，故答案為：原料經(jīng)濟、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______；

A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

B．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強

C．循環(huán)過程中需補充H2O

D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2．緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知①600℃時發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列問題：

（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙燒”時礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學(xué)式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分離得到無機層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。

（6）將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑。回答下列問題：

①反應(yīng)液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）主要存在于煤、石油和天然氣中，會造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染，更危害人體健康。目前，我國已經(jīng)實現(xiàn)了在催化劑（γ-Al2O3）、低溫條件下的精度脫除COS，如圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖：

（1）①已知：H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJmol-1

則COS精度脫除反應(yīng)H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。

②將H2O與COS以體積比1：2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，若測得該反應(yīng)平衡時H2O與COS的體積比1：6，則該溫度下，脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留兩位小數(shù)）。

（2）T℃時，以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O（g）和COS（g）通過流化床，測得COS（g）脫除速率變化關(guān)系如圖。

已知：COS脫除反應(yīng)機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

a．吸附：H2O→H2O*

b．反應(yīng)：COS+H2O*→CO2+H2S*

c．脫附：H2S*→H2S

①若COS（g）脫除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=__，k=__。

②“吸附”步驟為__（填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”），理由是__。

③脫除反應(yīng)的決速步驟為__（填“a”、“b”或“c”）。

④少量氫氣可以抑制催化劑積硫（S*）中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是__。

（3）工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置，將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe（CN）6]與KHCO3的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解過程中陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_。