Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂   ②Fe  ③CaO   ④CO₂ ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學反應方程式為

 

．
（3）③與⑨發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）②與⑨發(fā)生化學反應的化學方程式為3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應的還原產(chǎn)物是

 

（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫,氧化還原反應的計算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標準以及分類結(jié)果進行判斷物質(zhì)所屬的類別；
（2）發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，是強酸強堿發(fā)生反應生成溶于水的鹽；
（3）氧化鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水；
（4）依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)電子守恒計算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如硫酸鈉溶液、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)		③④			③⑤⑥⑩

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）③CaO與⑨稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸鈣和水，氧化物不能拆成離子，反應的離子方程式為CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，
故答案為：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O；
（4）②與⑨發(fā)生化學反應的化學方程式為3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應中鐵元素化合價從0價變化為+2價，化合價升高失電子做還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物Fe（NO₃）₂，硝酸中氮元素化合價從+5價變化為+2價，元素化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物NO，該反應的還原產(chǎn)物是NO，3molFe失電子6mol，2molHNO₃得到6mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：NO； 2：3．

點評：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷，化學方程式、離子方程式書寫方法，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．