17．（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
①計算機(jī)芯片的主要成分是單晶硅，（填名稱）
②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；（填名稱）
（2）硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛
①寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

分析 （1）硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體；
光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
（2）①二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅與一氧化碳；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一塊．

解答 解：（1）①單晶硅為良好的半導(dǎo)體，是計算機(jī)芯片的主要成分，故答案為：單晶硅；
 ②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故答案為：二氧化硅；
（2）①二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅與一氧化碳，化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的成分及用途，化學(xué)方程式的書寫，熟悉硅、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者用途的區(qū)別，為高考熱點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是（　�。�
A．它可由PH3和HI化合而成
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機(jī)試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問題都與鹽的水解有關(guān)，寫出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl2溶液時，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正確的是（　�。�
A．氯氣是氧化劑，水是還原劑B．水被還原，氯氣被氧化
C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）?H2（氣）+Br2（氣），△H＞0達(dá)化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋅與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其離子濃度大小順序?yàn)椋–l-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固體               
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

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