1．有機物H的分子式為C6H10O4，1molH與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8LCO2（標準情況），H分子只含1個甲基．則H的結(jié)構有（不含立體結(jié)構）
A．4種B．6種C．8種D．9種

分析 1molH與足量的碳酸氫鈉反應生成CO2為2mol，說明H分子中含有2個-COOH，可以看作丁烷中2個H原子被-COOH取代，丁烷有正丁烷、異丁烷，H分子只含1個甲基，正丁烷被取代，其中1個羧基一定取代端位甲基上-COOH，移動另外的-COOH，若為異丁烷被取代，2個-COOH只能分別取代甲基上H原子．

解答 解：1molH與足量的碳酸氫鈉反應生成CO2為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，說明H分子中含有2個-COOH，可以看作丁烷中2個H原子被-COOH取代，H分子只含1個甲基，正丁烷（C-C-C-C）被取代，其中1個-COOH處于端位，另外的-COH有3種位置，異丁烷（）被取代，2個-COOH只能分別取代甲基上H原子，有1種，符合條件的同分異構體共有4種，
故選：A．

點評 本題考查限制條件同分異構體書寫、官能團的性質(zhì)，注意利用取代法判斷，較好的考查學生分析思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．

①裝置B中的H2O2反應時表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
③傳感器的工作原理如圖2所示．
傳感器中陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+．
②b中反應的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
B．分子式為C4H9Br的鹵代烴 （不考慮立體異構）有4種
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氣態(tài)烴A在標況下的密度為1.875g/L，將A通入溴水中，反應后液體會分為兩層，下層液體物質(zhì)為B．
（1）B的名稱為1，2-二溴丙烷．
（2）將B與氫氧化鈉溶液共熱，反應的化學方程式為：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
（3）將（2）步反應的有機產(chǎn)物滴加到灼熱的黑色氧化銅粉末上，粉末會由黑變紅，反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式是．
（4）將（3）步反應有機產(chǎn)物再經(jīng)過兩步變化就可以得到乳酸（α-羥基丙酸），請寫出合成乳酸的流程示意圖．合成路線流程圖示例如下：．
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家研制多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，下列關于化合物A的說法正確的是（　　）
A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．分子中最少有4個碳原子共平面
C．能發(fā)生取代反應和銀鏡反應
D．與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　�。�
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
D．配制標準溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是 內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C離子的結(jié)構示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應的化學方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（6）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學式NaOH和Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上利用NO2與水反應制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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