4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 （1）結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此計(jì)算．

解答 解：（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4 g，
答：配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是4g；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.02L×0.2mol/L}{0.1L}$=0.04mol/L，
答：上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是0.04 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．向含有1mol明礬的溶液中，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0g，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為26g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．對(duì)反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，不正確的是（　�。�
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度可能相同
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
D．體系的溫度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負(fù)性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問題：
（1）E3+基態(tài)時(shí) M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點(diǎn)為 1837℃，性能堅(jiān)硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個(gè)
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗(yàn) E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A．因?yàn)镾iO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞
B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一硫酸銅電解槽的橫截面積為2m2，在0.04s內(nèi)若相向通過同一橫截面的銅離子和硫酸根離子分別為5.625×1018個(gè)和4.735×1018個(gè)，則電解槽中的電流是多大？方向如何？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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