Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．1個甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖）中存在10對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖）中C原子有sp³、sp²兩種雜化方式

Answer 1

分析：A．單鍵為1對共用電子對，雙鍵為2對共用電子對；
B．BCl₃分子中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．CS₂分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，為非極性分子；
D．C原子周圍有4個單鍵，采取sp³雜化，-COOH中的C采取sp²雜化．

解答：解：A．因單鍵為1對共用電子對，雙鍵為2對共用電子對，則由結(jié)構(gòu)式可知，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子，故A正確；
B．BCl₃分子中B原子的最外層為6個電子，沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CS₂分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，C原子的成鍵，則C原子周圍有4個單鍵，采取sp³雜化，-COOH中的C采取sp²雜化，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學鍵、極性分子、雜化、原子結(jié)構(gòu)等，考查點較多，熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系即可解答，B、D為解答的難點和易錯點．