Question

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO₄+2H₂O

充電  .

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的強、還原性比Pb的強
• B、放電時，PbO₂為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極
• C、放電時，當有2mol H₂SO₄反應時，會有1.204×10²⁴個電子從鉛電極流出
• D、充電時，PbSO₄既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物；
B．放電時，該裝置是原電池，失電子的電極作負極，得電子的電極為正極；
C．放電時，該裝置是原電池，根據硫酸和轉移電子之間的關系式計算；
D．充電時，PbSO₄既被氧化又被還原，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答： 解：A．充電時，鉛元素化合價由+2價變?yōu)?4價和0價，所以PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、還原性比Pb的弱，故A錯誤；
B．放電時，PbO₂得電子而作氧化劑、做正極，Pb失電子為還原劑、做負極，故B錯誤；
C．放電時，當有2mol H₂SO₄反應時，轉移電子的個數=

2mol

2

×1×2×NA/mol=1.204×10²⁴，故C正確；
D．充電時，鉛元素化合價由+2價變?yōu)?4價和0價，所以PbSO₄既被氧化又被還原，Pb是陰極產物之一，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據元素化合價變化確定正負極、陰陽極上發(fā)生的電極反應，再結合各個物理量之間的關系式計算，題目難度中等．