分析:A、二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,氫溴酸是強酸;
B、空氣中二氧化碳量少,與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣;
C、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀會溶解在鹽酸中;
D、電解硫酸銅生成銅、氧氣、硫酸;
解答:解:A、用SO
2水溶液吸收Br
2:SO
2+Br
2+2H
2O═4H
++S
+2Br
-,故A正確;
B、漂白粉溶液露置在空氣中失效是吸收空氣中少量的二氧化碳反應(yīng):2ClO
-+CO
2+H
2O═2HClO+CO
32-;故B錯誤;
C、1mol/L的NaAlO
2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合,生成的氫氧化鋁部分溶解,反應(yīng)的離子方程式為,2Al
+5H
+═Al(OH)
3↓+Al
3++H
2O,故C正確;
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Cu
2++2H
2O
2Cu↓+O
2↑+4H
+,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題,主要考查氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì),量不同產(chǎn)物不同,電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷和的離子方程式的書寫.