13．在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）?yB（g）+zC（g），平衡時測得C的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達平衡時，測得C的濃度為0.9mol•L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x＜y+zB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率變大D．C的體積分數(shù)變大

分析 平衡時測得C的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度為1mol/L，而再次達平衡時，測得C的濃度為0.9mol•L-1，可知體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．壓強增大，平衡逆向移動，則x＜y+z，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應方程式解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管作用是吸收NO2避免環(huán)境污染，裝置B的作用是收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是b→a→d→c．
a．通入NO2    b．打開彈簧夾   c．點燃酒精燈
d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
（4）實驗結(jié)束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①同學們認為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應的方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2（或7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2）．
②請用化學方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是 （　�。�
A．升高溫度，v正減小，v逆增大
B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
C．增大壓強，v正增大，v逆減小
D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：HFe（OH）3；乙Cl2．
（2）寫出溶液E的名稱鹽酸
（3）寫出下列反應①和②的化學方程式：反應①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反應②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中生成 AlN的過程發(fā)生的反應是氧化反應
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A．①③④⑥⑧B．只有⑤C．只有③D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成71g Cl2時反應轉(zhuǎn)移的電子是2  mol，裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（3）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各圖所示實驗中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（　�。�
A．
無色→藍色		B．
無色→紅色		C．
紫紅色→無色		D．
淡黃色→血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

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