Question

反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、C點可以通過A點加壓而得到，所以A、C兩點的反應速率為A<C。B、該反應為吸熱反應，所以溫度升高，平衡向正反應方向移動，故顏色加深；減小壓強，平衡向正反應方向移動，顏色加深，從圖中可以看出，T1<T2，P1< P2，圖中C點可以通過A點加壓而得到，C顏色最深。C、維持壓強不變，由B點到A點保持壓強不變，是升高溫度的過程。D、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，A氣體物質(zhì)的量大于C點，A平均相對分子質(zhì)量小于C。所以答案選C

考點：考查影響化學平衡因素的相關知識點。