Question

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。

（5）若產物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結晶

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。

Answer 1

【答案】d c 溴的顏色完全褪去 下 分液 b 冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

【解析】

裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致制得的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長玻璃管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，根據B中玻璃管中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，分離得到產品；

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子間脫水生成乙醚；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

(6)溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而堵塞導管。

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子間脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成，選擇d；故答案為d；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，故答案為c；

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，分離時用分液漏斗采用分液操作分離；

(5)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為b；

(6)溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，使溴充分反應。