3．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是（　�。�
A．能量最低原理B．洪特規(guī)則C．原子軌道能級圖D．泡利不相容原理

分析 電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低．

解答 解：電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，故在d軌道中電子排布成，而不排布成，
故選：B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，注意理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則及其特例，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，己知A元素能與氧元素形成化合物AO2，A02中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為16，A的氧化物除了A02外還有SO3（填化學(xué)式）：B元素是Cl，E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-（至少寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下實驗方案．
（1）實驗原理：AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關(guān)閉K1，打開K2（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的空間構(gòu)型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價電子排布式為ns2np3，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵，Z2Y2為離子晶體、
（2）Z2Y2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為，其分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體；XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm3．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組設(shè)計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響．
序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象
Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
（1）實驗Ⅰ的作用是對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān)．
（2）實驗Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)差狀況）如下表所示：
t/min0236810
v（O2）mL09.917.222.426.529.9
0～6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（計算結(jié)果精確到0.001）

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同步練習(xí)冊答案