Question

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質量．
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)和該溶液的物質的量濃度（溶液的密度為d g/cm³）．（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，再根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na₂O的質量，根據Na₂O中元素質量分數(shù)計算含有Na的質量，單質鈉與氧化鈉中鈉元素質量之和為被氧化前鈉塊的質量；
（2）利用n=

m

M

計算鈉的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，溶液質量=1.08g+20g-氫氣質量，進而計算質量分數(shù)分數(shù)，根據c=

1000ρω

M

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=

46g×0.01mol

1mol

=0.46g，
故m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，Na₂O中Na元素的質量=0.62g×

46

62

=0.46g，
所以被氧化前鈉塊的質量=0.46g+0.46g=0.92g
答：被氧化前鈉塊的質量是0.92g．
（2）鈉元素總物質的量=

0.92g

23g/mol

=0.04mol，
根據鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，
溶液質量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，
故溶液質量分數(shù)=

0.04mol×40g/mol

21.06g

×100%=7.6%，
c（NaOH）=

1000×d×7.60%

40

mol/L=1.9d mol/L，
答：所得溶液質量分數(shù)為7.6%，物質的量濃度是1.9d mol/L．

點評：本題考查混合物的計算、根據方程式的計算、溶液濃度計算等，難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．