16．下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．硫磺B．鐵C．石墨D．氮?dú)?/td>

分析 A．硫磺是由硫元素構(gòu)成的單質(zhì)；
B．鐵是由鐵元素構(gòu)成的單質(zhì)；
C．石墨是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；
D．氮?dú)馐怯傻貥?gòu)成的單質(zhì)．

解答 解：A．硫磺是由硫元素構(gòu)成的單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵是由鐵元素構(gòu)成的單質(zhì)，是金屬單質(zhì)，故B正確；
C．石墨是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馐怯傻貥?gòu)成的單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬和非金屬，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成、金屬元素和非金屬元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等
C．將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
D．t2℃時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．A的濃度不再變化
C．正逆反應(yīng)速率相等D．C的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，Cu+原子的價(jià)電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為二氧化錳固體，此反應(yīng)氧化劑是二氧化錳；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）C中試劑是飽和食鹽水；D中試劑的作用是濃硫酸
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙，
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（4）H中試劑為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是先點(diǎn)燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點(diǎn)燃F處酒精燈．
（6）若A中有14.6g HCl 被氧化，則將產(chǎn)生的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為4.48 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．離子交換膜電解槽的陰極為（　　）
A．石墨B．鉑絲C．碳鋼網(wǎng)D．鉛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來(lái)自石油的裂解
D．乙烯是來(lái)自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物而且結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體就有6種，它們是：

．

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