2．下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從上至下，鹵素單質(zhì)的密度依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度也依次增大
B．從上至下，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C．除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)
D．F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

分析 A、堿金屬中鈉的密度大于鉀的密度；
B、鹵素單質(zhì)是分子晶體鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；
C、鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱；
D、F2能和NaCl溶液中的水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．

解答 解：A、堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故A錯(cuò)誤；
B、鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B正確；
C、鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)，故C正確；
D、F2能和NaCl溶液中的水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不能從NaCl溶液中置換出氯氣，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題以堿金屬族、鹵族元素為例考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中沒有氯氣分子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中[H+]仍然相同，則m和n的關(guān)系是（　　）
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（要求用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B．形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′
D．ClO2-的空間構(gòu)型為直線型

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