Question

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有

 

．
（2）甲處藥品的名稱為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是

 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為

 

；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

．
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

．
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）可以量取溶液體積混合得到，依據(jù)溶液配制的過程和步驟分析判斷需要的玻璃儀器；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰；
（3）氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；  
（4）缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．是因?yàn)榈�氧化物和空氣混合通入水中反�?yīng)生成硝酸和過量氨氣生成硝酸銨固體小顆粒；
（5）銨根離子在原電池的正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）濃氨水，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌得到配制的溶液；
故答案為：量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是干燥一氧化氮?dú)怏w用氯化鈣，不吸收后再后續(xù)裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣干燥；甲處：堿石灰；
故答案為：堿石灰；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，錐形瓶中NO₂與H₂O反應(yīng)生成硝酸，使紫色石蕊變紅，
故答案為：放熱反應(yīng)； 4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；2 NO+O₂=2NO₂；溶液變紅；
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，通入水中反應(yīng)生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；
故答案為：有紅棕色氣體生成，產(chǎn)生白煙；
（5）鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液，鎂做負(fù)極，銨根離子做正極，反應(yīng)式為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，故答案為：2 NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了氨氣實(shí)驗(yàn)室制備，性質(zhì)驗(yàn)證方法，氨氣的催化氧化反應(yīng)，氣體干燥試劑選擇，產(chǎn)物吸收，過程反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．