Question

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：

N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2   

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化        

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化             

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深      

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦         B．①④⑧           C．只有①④         D．只有⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。①中N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率，都表示正反應；②中NO₂生成速率，表示逆反應，NO₂消耗速率，表示正反應；④氣體的質(zhì)量始終不變；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量可用公式M=m/n計算，m不變，n前后不同，故M是變化的，當其達到不變，反應則達到平衡；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度ρ=m/V,m不變，容器為1L密閉的燒瓶，故密度至始至終沒有變化。

考點：化學平衡的標志

點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌�在備考過程中應抓住實質(zhì)、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。