4．完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

分析 完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，所以完全燃燒12g炭放出熱量391.8kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答．

解答 解：完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，所以完全燃燒12g炭放出熱量391.8kJ，幾完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成二氧化碳氣體會放出391.8kJ的熱量，焓變是負值，即C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/mol．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫和意義，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．C→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的下表內(nèi)容與如圖對應(yīng)正確的是（　　）
選項xyz
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物二氧化氮
C純凈物化合物HD
D強電解質(zhì)強酸HI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．一個氧氣分子的質(zhì)量是32/NAg
D．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B．40gNaOH含有鈉離子數(shù)為NA
C．1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D．標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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