Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)

1. A.
   升高溫度，溶液的pH增大
2. B.
   室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
3. C.
   該溶液的pH＝4
4. D.
   升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

Answer 1

A
試題分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c(H^＋)＝c(A^－)＝0.1 mol/L×0.1%=10^－4mol/L，因此pH＝4，C正確；升高溫度促進(jìn)電離，酸性增強(qiáng)，pH減小，A不正確；該酸的電離平衡常數(shù)＝10^-7，B正確；弱酸的電離都是吸熱的，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，D正確，答案選A。
考點：弱電解質(zhì)的電離
點評：本題主要根據(jù)電離程度計算出電離平衡常數(shù)。