Question

超氧化鉀（KO₂）能與水發(fā)生如下反應：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計算：
（1）反應生成的O₂在標準狀況下的體積；
（2）反應生成的K⁺個數；
（3）向反應后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺個數．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）根據超氧化鉀和氧氣之間的關系式計算氧氣體積；
（2）根據原子守恒計算鉀離子個數；
（3）反應過程中要遵循原子守恒，根據原子守恒計算鉀離子個數．

解答： 解：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）設生成氧氣體積為x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.2mol         x
4mol：67.2L=0.2mol：x
x=

67.2L×0.2mol

4mol

=3.36L，
答：生成氧氣體積為3.36L；
（2）根據原子守恒得n（KO₂）=n（K⁺）=0.2mol，則鉀離子個數=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
答：鉀離子個數為0.2N_A；
（3）反應過程中要遵循原子守恒，根據原子守恒知，鉀離子個數不變，所以鉀離子個數為0.2N_A，
答：鉀離子個數為0.2N_A．

點評：本題考查方程式的計算，側重考查學生計算能力，注意原子守恒的運用，題目難度不大．