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下列有關說法中，正確的是

A. 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C. 乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應

D. 聚乙烯可以發(fā)生加成反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應為PbO2+Pb+

4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有關說法正確的是　(　　)

A.K與N相接時,能量由電能轉化為化學能

B.K與N相接時,H+向負極區(qū)遷移

C.K與M相接時,所用電源的a極為負極

D.K與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、生活、材料密切相關。下列說法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質的物質狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I－、Fe3＋濃度的關系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數)。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關Fe3＋、I－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.和是釷的兩種同素異形體       B. 與互為同位素

C. 甲醇與乙醇互為同系物                  D. 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

請回答下列問題：

寫出下列物質的化學式：A______、X______。

在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。

反應④的離子方程式是__________。

反應⑦的化學方程式是__________。

檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．無法確定

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