Question

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　　　　　2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• B、H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱
• C、在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
• D、H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程中加入少量Fe²⁺可以提高產(chǎn)率

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,過(guò)氧化氫

專題：元素及其化合物

分析：反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，
反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺可為H₂O₂分解的催化劑，以此解答．

解答： 解：A．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故A正確；
B．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)；反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，故H₂O₂的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的pH基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．Fe²⁺為H₂O₂分解的催化劑，可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)的探究，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．