Question

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂H^-=2CO₃^2-+6H₂O，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
• B、放電時CH₃OH參與正極反應(yīng)
• C、充電時陰極產(chǎn)CH₃OH
• D、充電時每生成1molCH₃OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該燃料電池放電時為原電池，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時為電解池，陰陽極電極反應(yīng)式與負極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、放電時該裝置成為原電池，原電池實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，A正確；
B．C元素的化合價升高，甲醇在原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH₃OH生成的電極為陰極，故C正確；
D、充電時每生成1molCH₃OH轉(zhuǎn)移1mol×（4+2）=6mol電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了燃料電池，燃料電池中負極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．