根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、相同條件下，1mol S與1mol O2的總能量大于1mol SO2的能量
B、1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJ
C、1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJ
D、形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,反應(yīng)熱的大小比較
專(zhuān)題：
分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來(lái)解答．
解答： 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同條件下，1mol S與1mol O2的總能量大于1mol SO2的能量，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、過(guò)量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是
 
（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是
 
和
 
．
（3）裝置A的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（4）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（5）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意
 
（填字母編號(hào)）．
a．視線(xiàn)與凹液面最低處相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　　）
A、向某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性
B、向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有CO32-
C、某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na+、沒(méi)有K+
D、向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)色白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2+或Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，在它們的化合物中，常見(jiàn)化合價(jià)不止一種，但有一種相同的化合價(jià)，它們的一些物理常數(shù)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃444.648272355-195.8
（1）A元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是
 
；
（3）含D元素的兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為
 
（寫(xiě)出3種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，Ⅰ瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體主要是
 
，能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是甲烷不能與氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，
（5）過(guò)一段時(shí)間，打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀(guān)察到現(xiàn)象是
 
．
（6）通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)，可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．（任寫(xiě)兩條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀溶液中含有Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L-1）與加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO2）3、Cu（NO2）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：3：1
C、3：3：8
D、1：1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

命名下列有機(jī)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨電極電解足量下列溶液：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液   ③CuCl2溶液  ④CuSO4溶液  ⑤KOH溶液
陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號(hào)）
 
陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)是
 
．

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