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17．在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CO?N2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（　　）
A．加催化劑B．降低溫度C．增大NO的濃度D．縮小容器體積

分析 該反應為氣體體積減小、放熱的反應，曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，由圖可知，b中反應速率減小，NO的轉化率增大，以此來解答．

解答 解：A．催化劑對平衡移動無影響，轉化率不變，故A不選；
B．降低溫度，反應速率減小，平衡正向移動，轉化率增大，與圖象一致，故B選；
C．增大NO的濃度，反應速率增大，NO的轉化率減小，故C不選；
D．縮小體積，壓強增大，反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系正確的是（　　）
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質溶于水時的電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數相同，它們所含氫原子數之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質的量之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動，K值不變
B．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
C．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內B物質的平均反應速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應的△H＜0，在t2時達到平衡后，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH3OH充分燃燒生成水蒸氣時放熱akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應熱用含a、b的代數式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH3OH空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，則X為陰極，Y極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，反應后銅片的質量變化12.8g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣11.2L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）

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