Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

 

．
該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

；
（2）圖中△H=

 

kJ?mol^-1； 
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1則v（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1；
v（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）加入催化劑，可以使得活化能減小，反應(yīng)速度加快；
（2）根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結(jié)合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1計算反應(yīng)熱；
（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，加入催化劑，活化能減小，但是不會改變反應(yīng)熱的大小，
故答案為：無影響；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，依據(jù)比例計算得到v（O₂）=0.025mol/L?min；v（SO₃）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.025；0.05．

點評：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應(yīng)的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用．