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下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl鍵放出的能量

B．石墨轉變成金剛石吸收的能量

C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量


解析：化學反應中的能量變化叫反應熱�；瘜W反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，A選項只涉及化學鍵的形成，C選項只涉及化學鍵的斷裂，能量變化都不屬于反應熱；D選項中水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，屬于物理過程。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求寫出化學方程式

⑴乙醇催化氧化

⑵ 苯和Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是(　　)

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應450 ℃時的平衡常數________500 ℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

A．反應物濃度：a點小于c點

B．c點時反應進行的程度最大

C．該反應的正反應為吸熱反應

D．Δt1＝Δt2時，生成H2的物質的量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”

C．放電過程中OH－向正極做定向移動

D．總反應：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應為3H2+N22NH3，其反應速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag＋＋Cl－

在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag＋)和氯離子(Cl－)的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

現把氯化銀(足量)分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL0.1 mol/L鹽酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化鋁溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)________________________。

在0.1 mol/L氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到__________mol/L

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