【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1 >ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

【答案】B

【解析】

A. 由圖①可知，生成物相同，紅磷的能量比白磷的能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；

B. 由圖②可知，生成物相同，石墨的能量比金剛石能量低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>B正確；

C. 由圖③可知，生成物相同，氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，則S(g)+O2(g)=SO2(g)中放熱多，焓變小，即△H1<△H2，C錯誤；

D. 由圖④可知，CO2(g)、H2(g)的總能量小于CO(g)、H2O(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應，△H<0，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進行如下實驗(假設(shè)各反應物都充分反應)，根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象無法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，則下列說法中不正確的是（ ）

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低溫度，該反應的K值將___________，化學反應速率將______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案