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13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

分析 醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減小；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據此進行解答．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；
B．溶液中c（H+）•c（OH-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故B錯誤；
C．稀釋過程中氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故C錯誤；
D．稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，注意醋酸在稀釋過程中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數和中子數均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結構示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮氣分子的電子式：，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質及含硫化合物的研究應用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請回答下列問題：
（1）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經振蕩，未發(fā)現沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經振蕩，也未發(fā)現沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后成為�；�，如-SO2-稱為硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸，都可以做氯化試劑等．請回答下列問題：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
寫出SOCl2與H2O反應的熱化學方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實驗室將CaSO3和PCl5按物質的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應制得SOCl2，該反應的化學方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3，其原因是SOCl2與結晶水反應生成SO2與HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定條件下存在反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，現有3個體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應達平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達到平衡所需時間tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應前總壓為1atm，反應后的總壓為0.75atm，則150℃該反應的平衡常數Kp=4atm-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應進行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，Cu不與稀H2SO4反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一種有機物C4H4其分子結構如圖所示，有關該分子說法正確的是（　�。�
A．該分子是極性分子B．每個碳原子均為sp2雜化
C．分子中有極性鍵和非極性鍵D．分子中共有4個碳碳鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色
B濃硫酸蔗糖品紅濃硫酸有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實描述不正確的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量
B．中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量
C．鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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