2．某原電池的總反應(yīng)為：2FeCl3+Fe→3FeCl2，則以下敘述正確的是（　�。�
A．鐵作陽(yáng)極B．炭棒作陰極
C．正極反應(yīng)式為Fe3++e-→Fe2+D．負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-→Fe3+

分析 由方程式2FeCl3+Fe→3FeCl2可知，F(xiàn)e被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由方程式2FeCl3+Fe→3FeCl2可知，F(xiàn)e被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，則電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，
A．鐵為原電池的負(fù)極，不是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．碳棒為原電池的正極，不是陰極，故B錯(cuò)誤；
C．正極上鐵離子得到電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-→Fe2+，故C正確；
D．Fe被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的原理，注意把握負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來(lái)說(shuō)，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的順序?yàn)橄韧∟H3，再通CO2；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是使原料NaCl循環(huán)利用，提高利用率．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過(guò)量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NA g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3NA個(gè)電子
D．5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉固體B．苯酚晶體C．硫酸亞鐵晶體D．亞硫酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．石油裂化可得到有機(jī)物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
（1）A的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯；A在通常狀況下呈液（“氣”“液”“固”）態(tài)．
（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═C（CH3）-C（CH3）═CH2；
B生成C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br．
（4）C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的同分異構(gòu)體中不可能有a（選填序號(hào)）．
a．芳香烴     b．炔烴     c．環(huán)烯烴     d．二烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．37g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子
B．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g
C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
D．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4I的電子式：D．H2O、CO2的比例模型都可以用表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液
B．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為碳，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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