下列實驗對應的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說明反應2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO4

 

B

【解析】A項，通過鹽橋可形成原電池。B項，HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱。C項，熱水中顏色加深，則升高溫度時，2NO2(g) N2O4(g)平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即ΔH<0。D項，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、把氧化成，從而生成BaSO4沉淀。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原反應方程式的配平及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學無機物性質(zhì)及應用（非金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學無機物性質(zhì)及應用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應

B．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料，廣泛用于制作光導纖維

C．二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒

D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：

實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。

提出假設

假設1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

設計實驗方案驗證假設

該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物

進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

 

 

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

 

【思考與交流】

(1)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。

(2)乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 。

(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中， 成立。你的理由是 。

(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 。

(5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點？并簡述理由： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過氧化氫電子式:

D.和互為同位素

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學弱電解電離（解析版） 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。

（2）反應③的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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