銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．此過程中銅并不被腐蝕
B．此過程中電子從Fe移向Cu
C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
D．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C
Cu比Fe還原性弱，形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，電子從Fe流向Cu，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成的Fe(OH)2可繼續(xù)被O2氧化生成Fe(OH)3，進(jìn)而形成鐵銹。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是（　　）
A．無水CuSO4B．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(     )
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　)
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接銀塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為               。
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

陰極的電極反應(yīng)式是                                                      。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為       g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負(fù)”)極相連。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

防止鋼鐵的腐蝕是世界級(jí)難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失，根據(jù)下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(如下圖)   (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕
C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕
D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說法中，正確的是
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O
B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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