電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式
 
．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）
 
．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：電化學專題
分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)①所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．
解答： 解：（1）流程①中回收金屬銅時，涉及反應為鐵與氯化銅的反應，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如將該反應涉及成原電池，則鐵為負極，正極可用碳棒，電解質溶液為硫酸銅，裝置為，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
點評：本題考查化學工藝流程、原電池等，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，掌握元素化合物的性質是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱．
A、①③④B、②③⑤
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有
 
（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的
 
．
（2）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有
 
（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為
 
（填序號）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為
 
．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為
 
．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應后生成1568mL干燥的CO2（標準狀況），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質量為2.33g．試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質量（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
（用素符號表示，下同）；
（2）W元素原子核外電子排布式是
 
；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是
 
；
（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8：1，則該分子中X原子的雜化類型是
 
和
 
．
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
 
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
 
．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
 
g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是
 
．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖有關量的變化趨勢中錯誤的是（　�。�
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中各物質濃度的變化趨勢
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型．下列關于該有機物的說法錯誤的是（　　）
A、該有機物的分子式為C3H7O2N
B、該有機物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機物能發(fā)生加成反應
D、該有機物能發(fā)生酯化反應

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