Question

在如圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式：
A

 

  B

 

 C

 

D

 

 E

 

 F

 

．
（2）寫出試管中反應的化學方程式

 

．
（3）乙瓶中反應的化學方程式

 

此反應中

 

是氧化劑，

 

是還原劑，若0.2molD參與反應轉移的電子數(shù)為

 

個．
（4）丙瓶中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應生成固體B和氣體F，應是Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃與O₂，可推知D為CO₂，E為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂，故A為NaHCO₃，C為水蒸氣，據(jù)此進行解答．

解答： 解：加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應生成固體B和氣體F，應是Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃與O₂，可推知D為CO₂，E為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂，故A為NaHCO₃，C為水蒸氣，
（1）根據(jù)上述分析可知，A為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，C為H₂O，D為CO₂，E為Na₂O₂，F(xiàn)為O₂，
故答案為：NaHCO₃；Na₂CO₃；H₂O；CO₂；Na₂O₂；O₂；
（2）試管中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）乙瓶中是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中只有Na₂O₂中O元素發(fā)生變化，由部分由-1降低為-2，部分升高為0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，0.2molCO₂參與反應，生成氧氣為0.1mol，轉移的電子物質的量為0.1mol×2=0.2mol，即轉移電子數(shù)為0.2N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；0.2N_A；
 （4）丙瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：本題以化學實驗為載體，考查無機物推斷，涉及鈉元素的化合物的性質及轉化關系，難度中等，掌握過氧化鈉的特殊性質是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．