Question

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為           。

（2）反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化劑是          氧化劑和還原劑的物質的量之比：_______。

（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數為           。       （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）KAl（SO₄)₂·12H₂O (1分)

（2）KClO₃     (2分)  1:5    (2分)       （3）42%  (2分)   不能(2分)

【解析】

試題分析：（1）明礬屬于復鹽，其化學式是KAl（SO₄)₂·12H₂O。

（2）根據反應的方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，而氯化鉀中氯元素的化合價從－1價升高到0價，所以氧化劑是氯酸鉀，還原劑是氯化鉀，二者的物質的量之比是1:5。

（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，根據題意可知，反應中固體質量減少1.55g，所以碳酸氫鈉的質量是，所以混合物中碳酸鈉的質量分數為4.2÷10＝42％。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷、依據碳酸氫鈉分解的有關計算等

點評：如果是同一種元素的高價態(tài)和低價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，則生成物的價態(tài)只能介于二者之間，且氧化產物的價態(tài)不能高于還原產物的價態(tài)，據此可以進行有關的判斷。