Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 一定條件下2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2N_A
• B． 常溫常壓下，64 g O₂和O₃混合氣體中含有原子總數(shù)為4N_A
• C． 1mol Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N₂含共用電子對(duì)數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、SO₂和O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來(lái)分析；
C、氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?mol共用電子對(duì)來(lái)分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，即不能徹底反應(yīng)生成2molSO₃，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A個(gè)，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合氣體中的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{64g}{16g/mol}$=4mol，即個(gè)數(shù)為4N_A，故B正確；
C、氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而1mol氮?dú)庵泻?mol共用電子對(duì)，即3N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和公式的應(yīng)用．