Question

19．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，混合物中CO和CO₂物質的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數）．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質的量，然后設出CO和CO₂的物質的量，分別根據物質的量、氣體總質量列式計算出物質的量，然后計算出物質的量之比；根據ρ=$\frac{m}{V}$計算出混合氣體的密度．

解答 解：標準狀況下6.72L氣體的物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設CO和CO₂的物質的量物質的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.075mol}\\{y=0.225mol}\end{array}\right.$，
所以混合物中CO和CO₂物質的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3，；
該混合氣體的密度為：$\frac{12g}{6.72L}$≈1.79g/L，
故答案為：1：3；1.79．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．