Question

4．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結合元素周期律知識完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
②某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．

	C--C	C--N	C--S
鍵能 KJ/mol	347	305	259

Answer 1

分析 （1）①由圖中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁從上到下逐漸減�。�
②5號元素的原子序數(shù)為15；
（2）由表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知，X表示元素的電負性；
①X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵；
②電負性越大，對鍵合電子吸引力越大；
（3）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質分子中重要化學鍵斷裂所需能量比較分析．

解答 解：（1）①Na-Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線連接起如下圖：，由圖中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁從上到下逐漸減小，
故答案為：；從上到下依次減�。�
②5號元素的原子序數(shù)為15，周期表中的位置為第三周期第ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（2）由表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知，X表示元素的電負性．
①因表格中Al的X數(shù)值為1.5，Cl的X數(shù)值為2.8，則Br的X數(shù)值比2.8還小，所以Al、Br的X數(shù)值之差小于1.7，則形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
②S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對偏向于N元素，
故答案為：N；
（3）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質分子中的化學鍵，從而破壞蛋白質分子，
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及電離能、電負性等，側重考查學生分析推理能力、對信息的應用能力，難度中等．