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7．在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+）D．c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+）

分析 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒，結合電荷守恒分析解答．

解答 解：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），但其水解程度較小，所以c（OH-）＜c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），則c（CH3COO-）＜c（Na+），所以離子濃度大小順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+），故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質性質是解本題關鍵，注意：不是雙水解的鹽類水解較微弱，所以溶液的酸堿性較弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）．實驗裝置如下：
請回答：
（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）bac．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內外液面相平進行該操作的目的是使量筒內氣體壓強等于大氣壓
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問題：
（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替，該氣體是氮氣．
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）溶于水時與NH4NO3 相似，會出現(xiàn)明顯的降溫（填“升溫”或“降溫”）現(xiàn)象．
（3）NH4H2PO4 在滅火時的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是隔絕氧氣．
（4）為了變廢為寶，報廢滅火器中的NH4H2PO4可作為D（填寫字母標號）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．鉀肥       D．復合肥料
（5）用化學知識解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起保護作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　�。�
A．儀器①可用于乙醇與水分離提純
B．儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C．裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸
D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氯氣具有漂白性，可作漂白劑
B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
C．Na2O2具有強氧化性，常用作供氧劑
D．FeCl3能水解，可用于腐蝕印刷銅制電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為光照．若要制取物質B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經外電路向負極移動     d從負極經外電路向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．50（b-2a）B．（b-2a）C．50（b-a）D．10（b-2a）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）硝酸銀的電離方程式：AgNO3=Ag++NO3-
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）氫氧化鋁中和胃酸反應的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質的方法：先加入足量濃氨水，過濾，再加入過量鹽酸，得到純凈AlCl3溶液
B．可以用金屬鈉和MgCl2溶液反應置換金屬Mg；可以通過化合反應制備Fe（OH）3
C．對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則證明該溶液中含有鈉鹽，可能有鉀鹽
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

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