Question

11．在實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣的發(fā)生裝置；   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　B．飽和食鹽水    C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

Answer 1

分析 （1）依據氯氣與二氧化錳加熱制備氯氣可知，盛放液體鹽酸的裝置為分液漏斗，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，依據氯氣、氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑；
（2）溫度與濃度不同，影響發(fā)生的氧化還原反應；冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大；固體與溶液的分離為過濾；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，后褪色，反應后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色．

解答 解：（1）依據氯氣與二氧化錳加熱制備氯氣可知，盛放液體鹽酸的裝置為分液漏斗，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；制備的氯氣中含有氯化氫雜質，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去雜質氯化氫；
故答案為：分液漏斗；B；
（2）制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同；
冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，則曲線M符合，固體與溶液的分離為過濾；
故答案為：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同；M；過濾；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，后褪色，反應后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；紅色；黃綠．

點評 本題考查氯氣的制備、性質、實驗方案的設計、評價，試題綜合性強，明確氯氣的制備及性質是解題關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹的實驗設計能力，題目難度中等．