【題目】下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是（ ）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

【答案】D

【解析】

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體是CO2，但若該溶液中含HCO3-，也會有同樣的實驗現(xiàn)象，故A錯誤；

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，若該溶液中有Ag+，也會有同樣的實驗現(xiàn)象，故B錯誤；

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，產(chǎn)生的氣體是氨氣，則原溶液中存在NH4+，比如NH4Cl溶液，但NH4Cl溶液呈酸性，故C錯誤；

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，為AgCl或Ag2SO4，再加稀硝酸，沉淀不消失，肯定是AgCl，則原溶液中一定有Cl-，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（ ）

A.反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D.若t1=10 s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。

④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等B.兩種氣體N原子為1：2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。

(5)由濾液2生成的離子方程式______________。

(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為)，消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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