6．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

分析 從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其△H＜0．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等據(jù)此分析．

解答 解：A、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)反應(yīng)物與生成物能量不同判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，并熟悉常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵
D．氫鍵只存在于分子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機(jī)物 的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生加聚反應(yīng)，且生成的聚合物也能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
C．與金屬鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2速率越快
D．2molX氣體在2L的容器中反應(yīng)，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
D．因?yàn)锳gCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需要消耗的能量．計(jì)算1molH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學(xué)鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．
      2-乙基丙烷		B．
   2-甲基-2-丙烯
C．
        間二甲苯		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）Cm-的電子層結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＞S2-，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強(qiáng)氧化性，可殺菌
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案