Question

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍．B、E元素同主族，且原子序數相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；實驗室制備A的氫化物的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）B單質在空氣中燃燒后的產物為Na₂O₂，產物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出該產物和水反應的離子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A為N元素；B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則B為Na、C為Al，D為S或Cl，由于D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，則D為S元素，B、E元素同主族，且原子序數相差8，則E為K．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A為N元素；B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則B為Na、C為Al，D為S或Cl，由于D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，則D為S元素，B、E元素同主族，且原子序數相差8，則E為K．
（1）E為K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，E的最高價氧化物對應水化物為KOH，與C的單質Al反應的化學方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑，
故答案為：第四周期IA族；2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑；
（2）A的氫化物為NH₃，溶于水后的電離方程式為：NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，實驗室制備A的氫化物的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）B單質Na在空氣中燃燒后的產物為Na₂O₂，存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，Na₂O₂和水反應的離子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵、共價鍵；2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質的理解掌握．