Question

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設(shè)計如下試驗：
（1）取樣品 ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO₂，過濾．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏高．

Answer 1

分析 （1）使用托盤天平稱取樣品質(zhì)量；
（2）鋁與鹽酸應(yīng)生成氯化鋁、Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，單質(zhì)硅和銅不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉；
（4）過量二氧化碳與偏鋁酸鈉容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
（5）所得沉淀為氫氧化鋁，加熱分解得到氧化鋁與水；氧化鋁中Al元素質(zhì)量即為合金中Al的質(zhì)量，進而計算Al的質(zhì)量分數(shù)；
（6）氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測定結(jié)果偏低；沒有洗滌沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏高．

解答 解：（1）使用托盤天平稱取樣品質(zhì)量，故答案為：托盤天平；
（2）鋁與鹽酸應(yīng)生成氯化鋁、Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al³⁺、Mg²⁺，單質(zhì)硅和銅不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）過量二氧化碳與偏鋁酸鈉容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）所得沉淀為氫氧化鋁，加熱分解得到氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O，氧化鋁中鋁的質(zhì)量為bg×$\frac{54}{102}$=$\frac{9b}{17}$g，即為ag合金中Al的質(zhì)量為$\frac{9b}{17}$g，故合金中Al的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{\frac{9b}{17}g}{ag}$×100%=$\frac{9b}{17a}$×100%，
故答案為：$\frac{9b}{17a}$×100%；
（6）氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測定結(jié)果偏低；沒有洗滌沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，若濾渣燃燒不充分，依據(jù)計算式$\frac{9b}{17a}$分析可知b增大，則實驗結(jié)果偏高，
故答案為：低；高；高．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析問題解決問題的能力，題目難度中等．