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(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應為。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時，制備反應分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質堵塞，導致堵塞的物質是________。
（1）陽極   CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O
（2）CH3OHHCHO＋H2      甲醛能使蛋白質變性
（3）1.5     碳粒
（1）氫氣在反應中失去電子，應在陽極通入。B是電子流入的極是屬于陰極，電極反應式為CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O。
（2）甲醇脫去1分子氫氣即得甲醛，方程式為CH3OHHCHO＋H2。因為甲醛可以使蛋白質變性，所以可用于殺菌消毒。
（3）0. 5 mol甲醇在反應中失去3mol電子（碳原子由—2價升高到＋4價），根據電子得失守恒知負極消耗O2—的物質的量為1.5mol。0. 5 mol甲醇常溫下燃燒所釋放的能量是400kJ，所以熱化學方程式為。若氧氣不足即相當于燃燒不充分，容易使甲醇被氧化生成碳，從而產生堵塞現象。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時若加入少量下列試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內含N2O4              mol
（4）、在平衡時容器內NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉化率為                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)
A．m＝4B．a＝b C．a<D．m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變
D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應，經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

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