常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
（1）混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（2）混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L
（3）在100mL的容量瓶中需要溶解______克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．
解：（1）將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
故答案為：20%；
（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則c（NaOH）=
mol/L=6mol/L，
故答案為：6；
（3）配制100mL6mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol，
故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.6mol×40g/mol=24g，
故答案為：24．
分析：（1）計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=
計算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=cV計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
