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向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度T1T2T2
反應物
起始量		0.5molA
1.5molB		0.5molA
1.5molB		2.0molA
6.0molB
A、由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B、T2時該反應的平衡常數K=0.8
C、前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙
D、C的質量m：m甲=m乙＜2m丙
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動；
B．根據乙利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算；
C．根據v=
△c
△t
，知反應速率之比為濃度變化之比，各組分的濃度變化之比為計量數之比；
D．根據圖象可以看出甲乙丙中C的量．
解答： 解：A．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，平衡時乙容器內C的濃度為1mol/L，則：
A（g）+B（g）?2C（g）．
開始（mol/L）：1 3 0
變化（mol/L）：0.5 0.5 1
平衡（mol/L）：0.5 2.5 1
故T2時該反應的平衡常數K=
12
0.5×2.5
=0.8，故B正確；
C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯誤；
D．根據圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（　�。�
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
A、該溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
B、根據實驗④可推出溶液中不存在NO2-與SO32-
C、往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-
D、根據實驗①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、3：2
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
．
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O （l）
藍色                               綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是
 

 
（填序號）．
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色             
B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   
D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合條件的是（　　）
A、Ag+、Al3+、Fe3+
B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法正確的是（　　）
時間起始5min10min15min20min25min30min
A濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、反應在前10min的平均反應速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應的平衡常數表達式K=
c(C)?c(D)2
c(A)?c(B)
C、若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動
D、反應至15min時，改變的條件可以是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大：當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的正反應是
 
熱反應；且a+b
 
p（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）減壓時，正反應速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（　　）
A、直流電源負極相連
B、銅板相連
C、鋅板相連
D、直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）、請寫出d在元素周期表中的位置
 
；
（2）、請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）、請寫出上述元素k的核外電子排布式
 
；
（4）、請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序
 
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號）；
（5）、g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式
 
；
（6）、j、k、l三種元素之間能以原子個數比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質．請寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵形成的
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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