Question

15．在標況下，將50mLH₂S和60mLO₂混合引燃，待反應完全后，恢復至標況下，此時生成SO₂的體積為多少mL？

Answer 1

分析 根據O₂過量時反應為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時的反應為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O判斷該反應介于兩者之間，設反應①消耗硫化氫的體積為x，反應②中消耗硫化氫體積為y，然后根據硫化氫和氧氣的體積列式計算．

解答 解：O₂過量時反應為：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足時的反應為：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，50mLH₂S在60mLO₂中燃燒，則兩個反應都會發(fā)生，
設反應①消耗硫化氫的體積為x，反應②中消耗硫化氫體積為y，
則：x+y=50、1.5x+0.5y=60，聯(lián)立解得：x=35mL、y=15mL，
反應①消耗硫化氫的體積為35mL，則反應生成二氧化硫的體積為35mL，
答：該反應中生成二氧化碳體積為35mL．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．