進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A、氫氣與氯氣見(jiàn)光發(fā)生爆炸，說(shuō)明氫氣與氯氣具有的總能量小于氯化氫
B、濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C、由于碳燃燒時(shí)放出大量的熱，所以碳與氧氣的反應(yīng)不需要任何條件
D、將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：鹵族元素,氧族元素,氮族元素
分析：A．氫氣與氯氣見(jiàn)光發(fā)生爆炸，說(shuō)明反應(yīng)劇烈放出大量的熱量，則氫氣與氯氣具有的總能量大于氯化氫；
B．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
C．碳與氧氣反應(yīng)要達(dá)到碳的著火點(diǎn)；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)．
解答： 解：A．氫氣與氯氣見(jiàn)光發(fā)生爆炸，說(shuō)明反應(yīng)劇烈放出大量的熱量，放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故B正確；
C．碳與氧氣反應(yīng)要達(dá)到碳的著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸、濃硫酸、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）酸鉀](méi)和Fe（CO）x等．

（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②請(qǐng)解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因
 
．
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x=
 
．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為
 
．
②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷．因此每個(gè)環(huán)含有
 
個(gè)π電子．
③二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯(cuò)位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是
 
結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯(cuò)位”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、核裂變是一種化學(xué)變化
B、131I 與127I互為同素異形體
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：
（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．向母液中通氨氣，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 
．

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿有關(guān)工藝．
①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是
 
，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的
 
裝置吸收．

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮?dú)猓撔〗M模擬工業(yè)合成氨設(shè)計(jì)如下裝置：

儀器a的名稱是
 
；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是
 
．裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；②
 
；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例．
有同學(xué)認(rèn)為：從氨合成器（E裝置）中出來(lái)的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會(huì)發(fā)生倒吸．你認(rèn)為是否可能并說(shuō)明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
B、NaHCO3俗名：小蘇打．Na2CO3俗名：大蘇打
C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、VA=0.5mol/（L．min）
B、VB=0.3mol/（L．min）
C、Vc=2.4mol/（L．min）
D、VD=1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱水法制Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將納米Fe3O4分散在水中沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過(guò)濾紙
C、每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
D、反應(yīng)物OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
C、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)AgBr的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、AgBr水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以AgBr為弱電解質(zhì)
C、室溫下，AgBr在純水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
D、向飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸c（Br-）增大，Ksp值變大

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